離子反應發生的條件有（離子反應發生的條件）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。離子反應發生的條件有，離子反應發生的條件很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型

離子反應的發生條件

復分解型離子反應的條件

離子反應器這類離子反應發生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況：（1）生成難溶的物質

①常見（2）生成難電離的物質

①常見的難電離的物質

離子反應

②反應規律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：

鹽酸＋Ca(ClO)2溶液H＋＋ClO－＝HClO

稀醋酸＋苯酚鈉溶液CH3COOH＋C6H5O－＝CH3COO－＋C6H5OH

NH4Cl溶液＋NaOH溶液NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

（3）生成揮發性物質

①常見的揮發性物質有：SO2、CO2、NH3、H2S等。

離子反應

其中SO2、CO2、NH3即是揮發性物質，也是難電離物質（H2SO3、H2CO3、

NH3·H2O）進一步分解的產物，因此，從離子反應的本質上是相同的。

②有些離子反應不是電解質在電離的條件下進行的，不能用離子方程式表示。如：

實驗室制NH3，用固態銨鹽與固體Ca(OH)2反應：

的難溶物有：

離子反應

②當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發生，常見的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓

③由微溶物生成難溶物的反應也能發生，如：

Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－

(微溶) (難溶)

CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－

(微溶) (難溶)

離子反應 實驗室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應：

離子反應

但Cu與濃H2SO4的反應不是離子反應。

有離子參與的氧化還原反應的條件

有些在溶液中進行的離子反應，是由于發生了氧化還原反應，使反應物的某些離子濃度減小。此類 反應能否發生取決于有關離子的氧化性、還原性強弱，須滿足由強變弱的原則，即由氧化性和還原性強的性質生成氧化性和還原性弱的物質。主要包括有離子參與的置換反應與其他有離子參與的氧化還原反應。如：

離子反應

其他的離子反應，如鹽類的水解、絡合反應能發生的條件是反應物的某些離子結合成難電離的物質而引起反應物離子濃度的減小。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。