高中化學原電池是必修幾（高中化學原電池）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。高中化學原電池是必修幾，高中化學原電池很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、【分析過程】

2、如果X是鹽橋，我們發現，存在Zn?+?Cu2+=Zn2+?+?Cu?這個自發的氧化還原反應，但由于在同一個電極附近，無法形成有效的原電池，但考慮到溶液中存在溶解氧，我們可以認為在該系統中存在2Zn+O2?+2H2O?=2Zn(OH)?2?的自發反應，所以也可以形成原電池，但電流一定很小！相當于我們所說的吸氧腐蝕！

3、但在真實的實驗過程中，在Zn表面一定有金屬銅得到。

4、但假如不考慮氧氣的存在。我們就認為答案A是不正確的！我想關于A就可以這樣回答！

5、當然，假如A中是硫酸鋅，B中是硫酸銅，則就是非常好的一個原電池裝置！能得到穩定電流的實用電池了！

6、如果X是銅絲，相當于兩個銅電極用導線連接。

7、我們就可以把原來的裝置抽象為上圖2，這個時候，左邊裝置就是一個原電池裝置，也就是我們高中階段的實驗電池，具體如下

8、負極：鋅片A：Zn?-?2e?=?Zn2+

9、正極：銅絲X：Cu2+?+?2e?=?Cu

10、而右邊則是一個電解裝置，相當于電極都是銅，銅絲為陽極，B為陰極，具體如下：

11、銅絲（陽極）：Cu-?2e=?Cu2+

12、B電極（陰極）

13、（1）一開始是：2H+?+?2e?=?H2

14、（2）也可能為：O2?-?4e?+?2?H2O=4OH-。這里當然是考慮到溶解在水中的O2得到電子的情況

15、（3）后階段：Cu2+?+?2e?=?Cu。隨時間的推移，溶液中的Cu2+濃度不斷增加，這個時候，銅離子得到電子了。

16、（4）如果把左邊的硫酸鋅換做硫酸銅，而銅絲是粗銅的話，那么左邊就是精煉銅的裝置了。

17、通過以上分析，顯然這道題目的答案就是A或者C，更確切或者說，題目只有一個答案的話，那么這個題目就答案為C了！

18、????這篇日記來源于一次和網友的討論和交流，謝謝網友：曉熊_MB！?

19、圖中，電源的正負電極畫錯了！請仔細分析！不好意思！圖片不修改了！

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。