酸堿鹽思維導圖（酸堿鹽）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。酸堿鹽思維導圖，酸堿鹽很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、首先明白酸堿鹽的性質：酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

2、①與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

3、②金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

4、③堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

5、④堿 + 酸 → 鹽 + 水

6、⑤鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

7、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

8、（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

9、（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

10、（3）酸+堿 → 鹽+水

11、（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

12、鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）

13、⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規律）

14、⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑

15、⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水

16、⑷鹽1 ＋鹽2 →鹽3 ＋鹽4參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規律）

17、然后根據這些，慢慢驗證，多記多想，有一些規律可循。希望可以幫助你。

18、電離，就是指電解質（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氫硫酸（硫化氫）H2S、氫氯酸（鹽酸 氯化氫）HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。