金屬活動性順序表初三化學（金屬活動性順序）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。金屬活動性順序表初三化學，金屬活動性順序很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn (H) Cu Hg Pb Ag Pt Au

即：鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金

各種金屬的金屬性從左到右遞減,對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊:Hg2+

金屬大概是這樣：由強到弱 銫最強 然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋰〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。我不太清楚過渡金屬的活動性，實在太專業了。

非金屬是這樣：因為非金屬一般都是若干原子構成的分子，而分子是非金屬常見形態，所以我這里排的是分子順序表，比較實用：氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氫〉紅磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅

惰性氣體：Xe>Kr>Ar>Ne>He

總之元素周期表里越是左下方，越是右上方越強。惰性氣體不算。

金屬活動性順序表的應用

金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點，題目的難易不同，題型各異。因此對金屬活動性順序表的正確理解和靈活運用十分重要。我們主要從以下幾個方面對其進行理解。

1. 金屬與酸發生反應

（1）金屬應是在金屬活動性順序中排在（H）前面的金屬。

（2）單質鐵與酸發生置換反應時生成亞鐵鹽。

（3）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發生置換反應生成 ，其余金屬則不能。

2. 金屬與鹽發生置換反應

（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發生置換反應，而是先與溶液中的水發生反應。

（2）鐵與鹽溶液發生置換反應時，只生成二價亞鐵鹽。

（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較前的金屬先被置換出來。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。