銀量法所用的指示劑為（銀量法不能在那種酸堿性）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。銀量法所用的指示劑為，銀量法不能在那種酸堿性很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

原發布者:feng163wwc

以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性沉淀的一種容量分析法。以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+生成沉淀的物質，根據消耗滴定液的濃度和毫升數，可計算出被測物質的含量。以生成難溶鹵化銀的沉淀滴定分析法。用于測定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。根據所選用指示劑的不同，又分為莫爾法(用鉻酸鉀作指示劑)；佛爾哈德法(用鐵銨礬作指示劑)；法揚斯法(用吸附指示劑)。適用范圍：1.鉻酸鉀指示劑法：在中性或弱堿性溶液中用硝酸銀滴定液滴定氯化物、溴化物時采用鉻酸鉀指示劑的滴定方法。2.硫酸鐵銨指示劑法：在酸性溶液中，用硫氰酸銨液為滴定液滴定Ag+，采用硫酸鐵銨為指示劑的滴定方法。3.吸附指示劑法：用硝酸銀液為滴定液，以吸附指示劑指示終點測定鹵化物的滴定方法。銀量法：根據其確定終點指示劑的方法不同常分為三種。1莫爾法（MohrMethod）——K2CrO4指示劑（一）原理：以AgNO3標準溶液測定Cl-為例終點前：Ag++Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10終點時：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（磚紅色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：S（AgCl）=1.34×10-5mol/L計量點附近終點出現的早晚與溶液中[CrO42-]有關：[CrO42-]過大------終點提前------結果偏低（-TE%）[CrO42-]過小-------終點推遲------結果偏高（+TE%）（二）指示劑用量（CrO42-濃度）實際滴定中：因為K2CrO4本身呈黃色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，則黃顏色太深而影響終點觀察，實驗中，采用K2CrO4濃度為2.6×10-3mol/L~5.6

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。