鹽溶液呈酸堿性的原因（鹽溶液）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。鹽溶液呈酸堿性的原因，鹽溶液很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

鹽溶液的定義是：

可溶性鹽溶于水后得到的溶液

鹽溶液，就是一種或幾種鹽分散到另一種物質里，形成均一的，穩定（不分層）的混合物。

組成

溶質：可以溶解在其他物質里的鹽，一般以固體和溶液的形式存在。

溶劑：能溶解其他物質的的物質叫溶劑。

溶液：溶質和溶劑混合所形成的混合物且具有均一性和穩定性的液體

化學式

鹽一般分為三種鹽：正鹽（金屬+酸根）

酸式鹽（金屬+H離子+酸根）

堿式鹽（金屬+OH離子+酸根）

溶解度

溶解度表示在一定溫度下，某固態鹽在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。如不指明溶劑，通常所說的鹽的溶解度是指鹽在水里的溶解度。例如，在20度時，100g的水里最多能溶解36g的NaCl（食鹽），這是溶液達到飽和狀態，我們就說在20攝氏度時NaCl在水中的溶解度是36g。

參考資料:https://baike.sm.cn/item/fee496bbbce1a1ef4c83cf9b3cecacb2.html?from=smsc&uc_param_str=dnntnwvepffrgibijbpr&gp=

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