反應熱的定義式（反應熱的定義）

大家好，我是小華，我來為大家解答以上問題。反應熱的定義式，反應熱的定義很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、反應熱 　　反應熱通常是指：“當一個化學反應在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度．這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。

2、也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發生物理或化學的變化時所放出或吸收的熱量。

3、化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。

4、化學反應熱是重要的熱力學數據，它是通過實驗測定的。

5、所用的主要儀器稱為“量熱計”。

6、 　　現在我們設想在同一溫度下發生同上的1mol反應：2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g），但不是在等溫等容條件下，而是在等溫等壓條件下，或者說發生的不是等溫等容反應，而使等溫等壓反應，若反應發生時同樣沒有做其他功，反應的熱效應多大？這種熱效應的符號通常用Qp表示，下標p表明等壓，成為等壓熱效應。

7、 　　Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB（g） 　　式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

8、由該式可見，對于一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決于反應前后氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，于是，Qp=QV；若總數減小，對于放熱反應∣Qp∣〉∣QV∣，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱，；若反應前后氣體分子總數增加，對于放熱反應，∣Qp∣〈∣QV∣，反應前后內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環境傳遞，放出的熱少于等容熱效應。

9、同樣的，對于吸熱反應也可以類推得到。

10、 　　將上式展開又可得到： 　　Qp=△U+p△V=（U終態-U始態）+p（U終態-U始態） 　　=（U終態+pU始態）-（U終態+pU始態） 　　由于U、p、V都是狀態函數，因此U+pV也是狀態函數，為此，我們定義一個新的狀態函數，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，于是： 　　△H≡H終態-H始態= Qp 　　此式表明，化學反應在等溫等壓下發生，不做其他功時，反應的熱效應等于系統的狀態函數焓的變化量。

11、請特別關注上句中的“不做其他功時”，若做其它功（如電池放電做功）反應的熱效應決不會等于系統的狀態函數H的變化量△H。

12、 　　我們之所以要定義焓這個函數，其原因是由于其變化量是可以測定的（等于等溫等壓過程不做其它公式的熱效應），具有實際應用的價值。

13、這樣處理，包含著熱力學的一個重要思想方法：在一定條件下發生一個熱力學過程顯現的物理量，可以用某個狀態函數的的變化量來度量。

14、QV=△U、Qp，都是這種思想方法的具體體現。

15、在隨后的討論中，這種思想方法還將體現。

16、 　　應當指出，焓變在數值上等于等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，并不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函數，只要發生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。

17、 　　另外，我們在反應含的符號否面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數值不同。

18、但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化并不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應含不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。

19、實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發生，焓變不同！但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標準態數據。

20、以下內容均作這種近似處理。

21、 　　蓋斯定律 　　化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。

22、這就是蓋斯定律。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。