必修一化學方程式大全(完整版)（必修一化學方程式大全）

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1、一。

2、鈉及其化合物的性質： 1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2 3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

3、 4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 二。

4、鐵及其化合物性質 1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗： ① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

5、 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

6、 ② Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

7、 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

8、 2． 主要反應的化學方程式： ① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 三。

9、鋁及其化合物的性質 1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氫氧化鋁與強堿反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 四。

10、鎂及其化合物的性質 1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO 2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C 4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2 5． 海水中提取鎂涉及反應： ① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑ 全是高一的重要方程式。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。