電荷守恒定律公式（電荷守恒）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。電荷守恒定律公式，電荷守恒很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

電荷守恒——即溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。

　　電荷守恒和物料守恒，質子守恒一樣同為溶液中的三大守恒關系。

　　1. 化合物中元素正負化合價代數和為零

　　2.溶液呈電中性：所有陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數

　　3.除六大強酸，四大強堿外都水解，多元弱酸部分水解。產物中有部分水解時產物

　　4.這個離子所帶的電荷數是多少，離子前寫幾。

　　例如：NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

　　因為碳酸根為帶兩個單位的負電荷，所以碳酸根前有一個2。

　　例如:在 0.1mol/L 下列溶液中

　　Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

　　Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

　　Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

　　應用

　　所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。

　　1． 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關鍵，需要結合電解質電離及鹽類的水解知識，尤其是對多級電離或多級水解，不能有所遺漏。

　　如Na2CO3溶液中存在如下電離和水解平衡：

　　Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+ H2O≒HCO3-+OH-；HCO3- +H2O≒H2CO3+OH-；H2O≒H++OH- 。所以溶液中陽離子有：Na+、H+，陰離子有：CO32—、 HCO3—、OH—。

　　2． 結合陰陽離子的數目及其所帶的電荷可以寫出：

　　N(Na+) +N(H +) = 2N(CO32—) + N( HCO3—) + N(OH—)

　　3．將上式兩邊同時除以NA得：n(Na+) +n(H +) = 2n(CO32—) + n( HCO3—) + n(OH—)；再同時除以溶液體積V得：C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)，這就是Na2CO3溶液的電荷守恒式。

　　電荷守恒式即溶液中所有陽離子的物質的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于所有陰離子的物質的量濃度與其所帶電荷的絕對值乘積之和。

　　物理：電荷守恒定律

　　電荷守恒定律是物理學的基本定律之一 。它指出，對于一個孤立系統，不論發生什么變化 ，其中所有電荷的代數和永遠保持不變。電荷守恒定律表明，如果某一區域中的電荷增加或減少了，那么必定有等量的電荷進入或離開該區域；如果在一個物理過程中產生或消失了某種符號的電荷，那么必定有等量的異號電荷同時產生或消失。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。