什么是中和反應的反應熱（什么是中和反應）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。什么是中和反應的反應熱，什么是中和反應很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、中和反應 開放分類： 化學、計量、中和反應 酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。

2、 （中和反應屬于復分解反應） 中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H2O）。

3、 酸+堿→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O ( 注意：有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應 如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ） 所以只要酸堿發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度。

4、 判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。

5、 在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個： 酸堿滴定中三個重要的點: 當量點:酸的當量數=堿的當量數(二者正好完全反應) 終點:指示劑變色的點. 中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點. 注意：（當量點才是恰好完全反應的點） 當量點不一定等于終點. 當量點不一定等於中性. 當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準. 指示劑的選擇： ①強酸與強堿的中和滴定 當量點溶液的pH＝7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯． ②強酸與弱堿的中和滴定 當量點溶液顯酸性，溶液pH＜7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞和紫色石蕊試液做指示劑． ③弱酸與強堿的中和滴定 當量點溶液顯堿性，pH＞7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選紫色石蕊試液、甲基紅和甲基橙做指示劑． 中和反應的實際應用 1.改變土壤的酸堿性 在土壤里，由于有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利于作物的生長。

6、施用適量的堿，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。

7、土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。

8、 2.處理工廠的廢水 工廠里的廢水常呈現酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。

9、堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。

10、生成硫酸鈣沉淀和水。

11、 3.用于醫藥衛生 (1) 人的胃液呈酸性，當胃液的PH值為0.8～1.5時,有助于食物消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫生就會讓你口服一些堿性藥物,使堿與胃酸反應生成無毒的中性物質.用含氫氧化鋁 的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。

12、 （2）被蚊蟲叮咬后可在患處涂含有堿性物質（如NH3·H2O）的藥水（蚊蟲能分泌出蟻酸） 4.調節溶液酸堿性 在科學實驗室里,經常要把溶液的PH控制在一定范圍內,如果溶液的酸性或堿性太強,就可以用適當的堿或酸調節溶液的PH. 。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。