水的硬度測定實驗報告結論（水的硬度測定實驗報告）

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1、工業用水的總硬度的測定 實驗目的 1.了解配位滴定法基本原理和方法。

2、 2.了解水的硬度的概念及其表示方法。

3、 實驗原理 含有鈣、鎂離子的水叫硬水。

4、測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定： 滴定前： M + EBT M-EBT (紅色) 主反應： M + Y MY 終點時： M-EBT + Y MY + EBT (紅色) （藍色） 滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。

5、 滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。

6、 水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。

7、 器材和藥品 1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。

8、 2.藥品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），堿式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。

9、 實驗方法 一、Mg2+標準溶液的配制（約0.02mol·L-1） 準確稱取堿式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置于100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。

10、加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

11、 其濃度計算： 二、EDTA標準溶液的配制與標定 1.EDTA標準溶液的配制（約0.02mol·L-1） 稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。

12、 2.EDTA標準溶液濃度的標定 用20mL移液管移取Mg2+標準溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。

13、平行標定3次。

14、 EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。

15、 三、水的總硬度測定 用20mL移液管移取水樣于250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。

16、平行測定3次。

17、 水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。