高三化學離子共存知識點（高中化學離子共存總結）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。高三化學離子共存知識點，高中化學離子共存總結很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

離子共存問題的核心是能反應的不共存，不反應的才能共存。

分析方法主要有兩類：

1、按反應本質來看，主要有三大類不共存：

（1）因復分解反應而不共存，其中有三小類：

生成難溶物而沉淀（如Ba2+與SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等離子均不能共存）；

生成易揮發物而產生氣體（如H+與CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等離子均不能共存）；生成難電離物（如水，弱酸，弱堿）

（2）因氧化還原反應而不共存，主要由兩種離子的氧化性與還原性相對強弱決定。

如MnO4 -與Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 這些離子均不能共存

又如Fe3+與I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 這些離子均不能共存

（3）因形成絡合物而不共存。

如Fe3+與SCN- 、Fe2+與[Fe(CN)6]3+ 、Ag+與CN-、S2O3 2-等離子能形成絡離子而不能共存。

2、題目給以的特殊條件而不共存，如：

（1）無色溶液，不能存在有色離子，如Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4－（紫色）、Cr2O7 2- (橙色）、CrO4 2-（黃色）等

（2）強酸性環境，能與H+反應的離子均不能大量共存，如：弱酸根離子、酸式弱酸根離子、氫氧根離子。

（3）強堿性環境，能所OH-反應的離子均不能大量共存，如：氫離子、弱堿陽離子、酸式弱酸根離子。

（4）能與鋁反應產生大量氫氣的溶液，既可能是強酸性溶液，也可能是強堿性溶液。

（5）有大量銀離子存在的溶液，陰離子只有硝酸根離子能夠大量存在……

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。