焰色反應為什么要用鹽酸清洗而不用硫酸（焰色反應）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。焰色反應為什么要用鹽酸清洗而不用硫酸，焰色反應很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、Na的焰色反應呈黃色

2、鈉———鉀———

3、鈣———

4、鋇———

5、鍶———

6、銅———

7、鋰———

8、銣

9、黃色—

10、淺紫色—

11、磚紅色—

12、黃綠色—

13、洋紅色—

14、綠色——

15、紫紅色—

16、紫色

17、焰色反應的顏色為:鈉鹽呈黃色、鉀鹽呈紫色、鈣鹽呈磚紅色、鍶鹽呈洋紅色、

18、定義：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。

19、實質：離子躍遷

20、焰色反應是個元素的性質。是原子中電子跳躍所引起的光現象

21、焰色反應的原理

22、金屬和它們的鹽類，在灼燒時能產生不同的顏色。利用焰色反應，可以根據火焰的顏色鑒別堿金屬元素的存在與否。這是因為當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時，原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波長在可見光范圍內（波長為400nm～760nm），因而能使火焰呈現顏色。由于堿金屬的原子結構不同，電子躍遷時能量的變化就不相同，就發出不同波長的光，所以放出光的顏色也就不同。焰色反應不是化學變化。

23、觀察鉀的焰色反應顏色時，要透過藍色鈷玻璃片，以濾去黃色的光，避免鉀鹽里混有鈉鹽雜質所造成的干擾。

24、焰色反應之一

25、是某些金屬或它們的揮發性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應.灼燒金屬或它們的揮發性化合物時,原子核外的電子吸收一定的能量,從基態躍遷到具有較高能量的激發態,激發態的電子回到基態時,會以一定波長的光譜線的形式釋放出多余的能量,從焰色反應的實驗里所看到的特殊焰色,就是光譜譜線的顏色.每種元素的光譜都有一些特征譜線,發出特征的顏色而使火焰著色,根據焰色可以判斷某種元素的存在.如焰色洋紅色含有鍶元素,焰色玉綠色含有銅元素,焰色黃色含有鈉元素等.

26、焰色反應之二

27、(1)定義:某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色.

28、焰色反應用于檢驗某些微量金屬或它們的化合物,也可用于節日燃放焰火.

29、(2)實驗用品:鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用).

30、(3)操作過程:①將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察).③將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色.

31、(4)堿金屬和其它一些金屬及其相應離子所發生的焰色反應可用于分析物質的組成,進行有關物質的鑒別.如:鈉或含有Na+的化合物焰色反應為黃色;鉀或含K+的化合物焰色反應為淺紫色(透過鈷玻璃).

32、焰色反應是物理變化

33、因為焰色反應是原子核外電子躍遷引起的，物質并沒有改變也沒有生成新的物質。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。