乙醇的化學性質方程式總結（乙醇的化學性質及方程式）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。乙醇的化學性質方程式總結，乙醇的化學性質及方程式很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、乙醇的化學性質

2、酸性

3、 乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。 CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，與水相近。 乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。 CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣： 2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。 醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿 結論： （1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。 （2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。

4、還原性

5、 乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）

6、酯化反應

7、 乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。 C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應） “酸”脫“羥基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”

8、與氫鹵酸反應

9、 乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。 C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或寫成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。

10、氧化反應

11、 （1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量 完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。 2Cu+O2－加熱→2CuO C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的實質(用Cu作催化劑） 總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛） 乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）

12、消去反應和脫水反應

13、 乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。 （1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸） C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O （2）縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃ 濃硫酸） 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。