酸堿中和滴定實驗儀器（酸堿中和滴定）

大家好，我是小華，我來為大家解答以上問題。酸堿中和滴定實驗儀器，酸堿中和滴定很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、1.酸堿中和滴定原理 根據酸堿中和反應的實質: H++OH-== H2O 即k·C標·V標= C待·V待 已知酸和堿的體積,并知道標準溶液的物質的量濃度,可以計算出另一種物質的物質的量濃度. 2.酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管,堿式滴定管,錐形瓶,鐵架臺,滴定管夾,移液管,洗耳球 3.酸堿中和滴定的關鍵 (1)準確測定參加反應的兩溶液V標和V待的體積 (2)準確判斷中和反應是否恰好完全進行 借助酸堿指示劑判斷滴定終點 4.酸堿中和滴定實驗操作 (1)滴定前準備工作 a.滴定管:洗滌---檢漏---潤洗---注液---趕氣泡---調液 潤洗:用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管. 調液:調節液面至零或零刻度線以下.如果尖嘴部分有氣泡,要排出氣泡. 讀數:視線和凹液面最低點相切. b.錐形瓶:洗滌(但不能用所放溶液潤洗,為什么 ) 注入(用滴定管或移液管)一定體積的溶液(待測液或標準液)到錐形瓶中,并滴加2-3滴指示劑. (2)滴定過程 左手控制滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 目視錐形瓶中溶液顏色的變化 (3)指示劑的選擇 酸堿指示劑一般選用酚酞和甲基橙,石蕊試液由于變色不明顯,在滴定時不宜選用 . 強酸與強堿滴定 酚酞或甲基橙 強酸與弱堿滴定 甲基橙 弱酸與強堿滴定 酚酞 (4)終點的判斷 溶液顏色發生變化且在半分鐘內不再變色. 多次測定求各體積的平均值 5.酸堿中和滴定中的誤差分析 (1)滴定前,在用蒸餾水清洗堿式滴定管后,未用標準液潤洗. (2)移取待測酸溶液時,移液管的殘留液吹入錐形瓶中. (3)滴定前,滴定管內有氣泡,滴定后氣泡消失. (4)滴定過程中,錐形瓶振蕩太激烈,有少量溶液濺出. (5)讀取V堿的刻度時,滴定前平視,滴定后仰視. (6)若酚酞作指示劑,最后一滴堿滴入使溶液由無色變為淺紅又變為紅色.。

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