氫氧化鈉的性質是什么?（氫氧化鈉的性質是什么性質）

大家好，精選小編來為大家解答以上的問題。氫氧化鈉的性質是什么?，氫氧化鈉的性質是什么性質很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、 1.物理性能

2、 氫氧化鈉是白色半透明結晶固體。它的水溶液又澀又油膩。

3、 吸水(潮解):氫氧化鈉在空氣中易潮解，所以常用固體氫氧化鈉作為干燥劑。但是液體氫氧化鈉沒有吸水性。

4、 溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量熱量。溶于乙醇和甘油。

5、 2.化學性質

6、 弱堿性

7、 氫氧化鈉溶于水，會完全解離成鈉離子和氫氧根離子，所以具有堿的性質。

8、 它能與任何質子酸進行酸堿中和反應(也屬于復分解反應):

9、 氫氧化鈉鹽酸=氯化鈉HO

10、 2氫氧化鈉HSO=NaSO 2HO

11、 氫氧化鈉hno=nanoho

12、 同樣，其溶液可與鹽溶液發生復分解反應和配位反應：

13、 氫氧化鈉NHCl=氯化鈉NH HO

14、 2氫氧化鈉CuSO=Cu(OH) NaSO

15、 2氫氧化鈉mgcl=2氯化鈉Mg(OH)

16、 Zn24NaOH(過量)=Na2[Zn(OH)4] 2NaCl

17、 氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉(NaCO)，因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳(CO):

18、 2 NaOH CO=NaCOHO，這也是其堿性的體現。

19、 如果持續引入過量的二氧化碳，就會產生碳酸氫鈉(NaHCO)，俗稱小蘇打。反應方程式如下：

20、 NaCO CO HO=2NaHCO

21、 同樣，氫氧化鈉可以與酸性氧化物反應，如二氧化硅(SiO)和二氧化硫(SO):

22、 2氫氧化鈉SiO=NaSiO HO

23、 2 NaOH SO(痕量)=Nasoho

24、 NaOH SO(過量)=NaHSO(生成的NASO和水與過量SO反應生成NaHSO)

25、 有機反應

26、 在許多有機反應中，氫氧化鈉也起著類似的催化劑作用。

27、 RCOOR' NaOH=RCOONa R'OH

28、 它還能催化許多其他反應，如環氧烷的開環、鹵素仿反應等。

29、 H2r (CH3) c=o r-coonachi3(碘仿)

30、 氫氧化鈉可以與鹵代烴發生親核取代反應，例如：

31、 CH3CH2Cl NaOH CH3CH2OH NaCl

32、 也可以消除鹵代烴：

33、 CH3CH2Cl NaOH CH2=CH2 NaCl H2O

34、 氫氧化鈉在高熱下能使羧酸脫羧，例如：

35、 R-COONa NaOH RH Na2CO3

36、 顯色反應

37、 能與指示劑反應：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液中，變紅；氫氧化鈉溶液呈堿性，使石蕊試液呈藍色，酚酞試液呈紅色。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。