堿的通性有那些（要化學方程式）

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堿的化學性質有五種，也稱為堿的普適性。請注意，有些屬性僅適用于可溶性堿。1.堿性溶液能與酸堿指示劑反應。堿性溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯，但有變化)，遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)。2.堿能與非金屬元素反應，如：Cl22 NaOH=NaClNaClO(Br2、I2類似)，硫與堿的歧化反應。例如：3s 6 NaOH=na2so 32na 2s 23 H2O硅與堿的反應，如： si2 NaOHH2O=na 2 SiO 32h 2(氣體)3。堿能與酸反應生成鹽和水(這種反應通常稱為中和反應，這種反應放出大量的熱)例如：工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含有過量硫酸的廢水，Ca(OH)2 h2so 4=caso 42h2o 4，堿溶液能與非金屬氧化物反應生成鹽和水。例如：這類反應中最常見的是在實驗室中用澄清石灰水測試二氧化碳的反應。但這類反應不屬于復分解反應CO2 H2O==H2 co 3 H2 co 3c a(OH)2==CaCO32H2O。綜上所述：CO2 Ca(OH)2==CaCO3 H2O這個反應不符合兩個離子化合物之間的組分相互交換，所以不是復分解反應。5.堿性溶液能與鹽發生反應。生成新堿和鹽的例子：這類反應常用于實驗室制備氫氧化鈉。堿和鹽的反應有兩個要求。一是參與反應的堿和鹽都要溶于水，二是產物中要產生沉淀、氣體或水。預計采用Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3 2NaOH

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