離子方程式配平（離子方程式）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。離子方程式配平，離子方程式很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

(1)客觀事實原則

　　如2fe + 6h+ ==== 2fe3+ + 3h2↑，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ ==== fe2+ + h2↑。

　　(2)質量守恒原則

　　如na + h20 ====na+ + oh- + h2↑，錯在反應前后h原子的數目不等。應為：2na + 2h2o ==== 2na+ + 2oh- + h2↑。

　　(3)電荷守恒原則

　　如fe3+ + cu ==== fe2+ + cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2fe3+ + cu ====2fe2+ + cu2+。

　　(4)定組成原則

　　如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ + so4- + ba2+ + oh- ==== baso4↓ + h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2這一定組成。應為：2h+ + so2- + ba2+ + 2oh- ====baso4↓ + 2h2o。

　　2.看拆分正誤

　　(1)能拆分的物質

　　如ca(hco3)2 + 2h+ ====ca2+ + 2co2↑ + 2h2o，錯在未將ca(hco3)2拆分成ca2+ 和hco3-。應為：hco3- + h+ ====co2↑ + h2o。

　　可見：能拆分的物質一般為強酸（如鹽酸hcl）、強堿（如氫氧化鈉naoh）、和大多數可溶性鹽（氯化鈉nacl）等強電解質

　　(2)不能拆分的物質

　　如cl2 + h2o ? 2h+ + cl- + clo-，錯在將弱酸hclo改寫成了h+ 和 clo-。應為：cl2 + h2o ==== h+ + cl- + hclo。

　　可見不可拆分的物質一般為弱酸（如氫硫酸h2s）、弱堿（如氫氧化鎂mg(oh)2、一水合氨nh3?h2o）、少數可溶性鹽（如氯化亞汞hgcl2）、沉淀（caco3、agcl、cu(oh)2等）、氣體（co2、h2等）和水

　　3.分析量的關系

　　如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- ====caco3↓ + h2o，錯在未考慮反應物中量的關系。應為：2hco3- + ca2+ + 2oh- ==== caco3↓ + 2h2o +co32-。

　　4.查看是否有忽略隱含反應

　　如將少量so2通入漂白粉溶液中：h2o + so2 + ca2+ + 2clo- ==== caso3↓ + 2hclo，錯在忽略了hclo可以將+4價的硫氧化。應為： ca2+ + 2clo- + so2 + h2o ==== caso4↓ + h+ + cl- + hclo。 [編輯本段]易錯分析：　　①［所有氧化物過氧化物統一寫化學式,初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質,但是不可拆。

　　②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

　　③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。

　　④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉淀、氣體都不能拆。 [編輯本段]33種易誤拆而不拆的物質　　baso4,baso3,baco3,caco3,mgco3,ag2co3

　　fes,cus

　　fe(oh)3,cu(oh)2,al(oh)3,mg(oh)2 nh3·h2o

　　agcl,agbr,agi

　　ch3cooh,hf,hclo,h2co3,h2s,h2so3

　　mno2,cuo,fe2o3,al2o3,na2o,na2o2

　　hco3-,hs-,hso3-,h2po4-,hpo4 2- [編輯本段]判斷溶液中離子能否大量共存的規律　　多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。

　　 1.一色--溶液顏色

　　

　　若限定無色溶液，則cu2+,fe2+,fe3+,mno4-等有色離子不能存在。

　　 2.二性--溶液的酸，堿性

　　

　　（1）在強酸性溶液中，oh-及弱酸根陰離子（如co32-,so32-,s2-,ch3coo-等）均不能大量存在；

　　（2）在強堿性溶液中，h+及弱堿陽離子（如nh4+,al3+,mg2+,fe3+等）均不能大量存在；

　　（3）酸式弱酸根離子（如hco3-,hso3-,hs-）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

　　 3.三特殊--三種特殊情況

　　

　　（1）alo2-與hco3-不能大量共存：

　　alo2-+hco3-+h2o=al(oh)3(沉淀符號)+co32-；

　　（2）“no3-+h+”組合具有強氧化性，能與s2-,fe2+,i-,so32-等因發生氧化還原反應而不能大量共存；

　　（3）nh4+與ch3coo-，co32-，mg2+與hco3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。

　　 4.四反應--四種反應類型

　　

　　指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。

　　（1）復分解反應

　　如ba2+與so42-，nh4+與oh-，h+與ch3coo-等；

　　（2）氧化還原反應

　　如fe3+與i-,no3-(h+)與fe2+,mno4-(h+)與br-等；

　　（3）相互促進的水解反應

　　如al3+與hco3-,al3+與alo2-等；

　　（4）絡合反應

　　如fe3+與scn-等。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。