溶液的配制操作過程中容易引起誤差的地方有哪些（溶液的配制）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。溶液的配制操作過程中容易引起誤差的地方有哪些，溶液的配制很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1?=?c2·V2

稀釋前溶質的濃度?×?稀釋前溶液的體積?=?稀釋后溶質的濃度?×?稀釋后溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

擴展資料

注意事項：

1、氫氧化鈉為堿性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的準確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑柜中。

參考資料來源：搜狗百科-配制溶液

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。