酸堿鹽知識點歸納（酸堿鹽）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。酸堿鹽知識點歸納，酸堿鹽很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

酸堿鹽

酸堿鹽的定義：

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸

堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿

鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽

舉例說明：

酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）

堿：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）

鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）

什么是電離？

物質溶于水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸堿鹽的溶液都能

導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電

舉例說明：

H2SO4(硫酸）,電離后形成H+和SO4(2-)

酸堿鹽的通性：

酸的通性：

有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應

堿的通性：

有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應

鹽的通性：

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應

還能和其他某些化合物反應

酸堿鹽的讀法：

酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸

例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸

無氧酸的讀法是氫某酸

例：HCl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸

堿：堿的讀法是氫氧化某

例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉

鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法

酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）

亦可叫做酸式某酸某

例：NaHCO3叫碳酸氫鈉

堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽）

也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某

例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣

下面詳細說明：

酸的性質：

酸+堿=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水）

酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型復分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽）

但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了

酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換

例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）

酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解

例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）

堿的性質：

堿+酸-（見酸的性質）

堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足）

反應類型：復分解

例：Ca(OH)2(堿）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿）

堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：？？

例：Ca(OH)2(堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水）

此反應用于鑒別CO2

鹽的性質：

鹽+酸-（見酸的性質）

鹽+堿-（見堿的性質）

鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足）

反應類型：復分解

例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽）

這是一個雙沉淀的反應，當然只有一個沉淀也是可以的

鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：復分解

例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）

但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了

酸性氧化物：

溶于水之后程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）

例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

堿性氧化物：

同上類似，水合后是堿性的物質（一般是金屬氧化物）

例CaO溶于水后溶液程堿性，故CaO是堿性氧化物 關于酸堿鹽的反應性質，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

那么有一個口訣：

都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的

碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的

鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水

硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水

堿溶有五位 .......

鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇

離子的鑒別：

氯離子：銀鹽（除氯化銀）

硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）

銨根離子：堿（任意）

氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水

氫氧根離子：銨鹽

鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）

銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）

故CaO是堿性氧化物

酸、堿、鹽”疑點十問

1. 氯化鈉晶體不能導電，是因為氯化鈉晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對嗎？

不對，因為氯化鈉是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由于陰、陽離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內振動，不存在可以自由移動的離子。所以，干燥的氯化鈉不導電是因為其中的帶電微粒（即陰、陽離子）不能自由移動。

2. 氯化氫溶于水可電離產生，故氯化氫屬于離子化合物，對嗎？

不對，氯化氫是典型的共價化合物，它是由氯化氫分子構成。在氯化氫分子中氫原子和氯原子以一對共用電子對結合在一起，由于氯原子的得電子能力強于氫原子，所以共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子。當氯化氫溶于水時，由于水分子的作用使該共用電子對完全由氯原子享用，即相當于氯原子完全獲得了一個電子，形成，氫原子完全失去唯一的電子，形成了。類似的例子如硫酸，它屬于共價化合物，但溶于水后可電離產生。

3. 酸溶液與酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它顯酸性，溶液中的陽離子只有氫離子。酸性溶液是顯酸性的溶液，溶液中也有氫離子，但陽離子不一定只有氫離子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水時，電離產生的陽離子除了氫離子外還有鈉離子，所以也表現出酸性，可使石蕊變紅色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。

4. 只要在反應中能生成鹽和水，則該反應一定是中和反應，對嗎？

不對，因為中和反應是特指酸和堿之間發生的反應，它屬于復分解反應，而反應中能生成鹽和水，未必一定是復分解反應。如就不是復分解反應，那更談不上中和反應，即使是生成鹽和水的復分解反應也未必是中和反應，如，雖然能生成鹽和水，但由于反應物不是酸與堿，所以不是中和反應。

5. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，此話對嗎？

堿性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物，大多數金屬氧化物是堿性氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如是金屬氧化物但不是堿性氧化物。

6. 怎樣保存氫氧化鈉和氫氧化鈣？怎樣檢驗久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質？

固體氫氧化鈉吸濕性特強，易吸收空氣中的水分而潮解；還能跟空氣中的二氧化碳起反應生成碳酸鈉而變質；氫氧化鈣雖不像氧氧化鈉那樣潮解，但也有吸濕性，同時也容易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以氫氧化鈉、氫氧化鈣都必須密封保存。

不僅固態的氫氧化鈉、氫氧化鈣需密封保存，而且它們的水溶液由于容易吸收空氣中的二氧化碳也必須密封保存。

久置的氫氧化鈉、氫氧化鈣，往往因吸收了空氣中的二氧化碳，部分變質為碳酸鈉、碳酸鈣，要檢驗它們是否變質，只要加一些稀鹽酸即可，如果有氣體產生表示已變質，否則未變質。

7. 結晶水合物中通常含有兩種或多種微粒。那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物？

判斷純凈物與混合物的依據是看該物質的組成（或構成）是否固定，而不是看該物質中所含微粒的種數。硫酸銅晶體的化學式為，即該晶體中微粒與分子之間的個數比是固定的，為1：5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質量比是固定的，由此可知硫酸銅晶體是純凈物。類似的碳酸鈉晶體也是純凈物。

8. 碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性？

碳酸鈉溶于水后電離產生，和水分子發生如下反應：，溶液中產生一定量的離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產生更多的，使溶液的堿性更強。

9. 為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質一般不與其他物質發生復分解反應。

物質間發生復分解反應必須滿足復分解反應發生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀，硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應，分別生成新酸、新堿與新鹽，但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽，其中既無氣體也沒有沉淀，而反應又不生成水，不具備復分解反應發生時對生成物的必要條件，同理，硝酸鈉一般也不發生復分解反應。

根據復分解反應進行的條件，反應物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發生復分解反應。

10. 鑒別氯離子和硫酸根離子時，除了加溶液、溶液外，為什么還要加稀硝酸？以鈉鹽為例說明。

在含有氯離子或硫酸根離子的溶液鑒別反應中，必須加入稀硝酸以排除其它離子的干擾，如碳酸根離子，亞硫酸根離子等。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。