差量法計算（差量法）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。差量法計算，差量法很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、差量法是依據化學反應前后的某些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。高中的話你搜一下差量法專題，講解的很多，初中的話看下面的簡單例子：

2、　　未知質量的金屬鋅放入100g稀硫酸溶液中完全溶解后溶液質量變成106.3g，求金屬鋅的質量。

3、　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

4、　　此反應中，固體（Zn）和溶液（稀硫酸）反應生成溶液（ZnSO4）和氣體（H2），反應后溶液質量增加△m =參加反應的Zn的質量減去生成的氫氣的質量。設Zn的質量為m g，則列式為：

5、　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 △m

6、　　65 63

7、　　m （106.3-100）

8、　　m=65*（106.3-100）/63=6.5

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。