水解奶粉和普通奶粉的區別（水解）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。水解奶粉和普通奶粉的區別，水解很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、先講無機鹽類的水解如下： 正鹽分四類：一。

2、強酸強堿鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中。

3、二。

4、強酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。

5、三。

6、強堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。

7、四。

8、弱酸弱堿鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是一個定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。

9、總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。

10、還有有機物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應（在無機酸或堿的條件下）生成對應羧酸和醇的反應叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質的水解，最終產物為氨基酸等等，對不起了，文字太多，現拙了！ 水解反應 （1）含弱酸陰離子、弱堿陽離子的鹽的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。

11、 （2）金屬氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

12、 （3）金屬硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。

13、 （4）金屬碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

14、 （5）非金屬氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

15、 取代反應（水解反應）(有機反應) 1.鹵代烴在強堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH CH3CH2OH+HCl。

16、 2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。

17、 3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。

18、 4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。

19、 5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。

20、 參考資料： http://education.163.com/edu2004/editor_2004/gaokao/040413/040413_132922.html 弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解，水解程度增大。

21、有些互促水解反應不能完全進行，有些互促水解反應能完全進行（俗稱“雙水解反應”）。

22、那么，哪些弱酸根離子與弱堿陽離子在水溶液中互相促進水解反應能完全進行呢？由于中學化學教學中往往僅列出能發生“雙水解反應”的一些例子讓學生記住，學生較難掌握且不能舉一反三、靈活運用；本文淺談互促水解反應完全進行的條件及其推論，揭示其本質，以便該知識能較易被掌握和應用。

23、 一.“雙水解反應”發生的條件： 首先我們來分析Al3+與HCO3–在水溶液中為什么能發生“雙水解反應”而Mg2+與CO32–或HCO3–卻不能發生“雙水解反應”？互相促進水解其水解程度增大,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩定易分解即生成的水解產物能脫離反應體系,根據平衡移動原理水解反應繼續向右進行,直至反應完全進行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應體系，則水解反應進行到一定程度就達到平衡，水解反應不能完全進行。

24、由上不難看出: 生成的水解產物脫離反應體系是反應得以完全進行的重要原因. 因此, “雙水解反應”發生的條件之一是：水解產物是容易脫離反應體系的溶解度非常小物質如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等極難溶的氣體。

25、當然，若互相促進水解程度非常大水解反應也可以認為完全進行。

26、如：（NH4）2S幾乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。

27、 綜上所述，水解反應能否完全進行決定于兩個因素：1.互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）2.水解產物的溶解度。

28、 二.有關推論及其應用： 中學化學中常見的能發生“雙水解反應”的離子對有：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+與HCO3–、CO32–；NH4+與SiO32-等。

29、下面我們思考這樣一個問題： Al3+遇到比碳酸還弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等會不會發生“雙水解反應”呢？根據以上條件，答案是肯定的。

30、實際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍強的酸的酸根與Fe3+ 、Al3 +也能發生“雙水解反應”。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。