氧化劑和還原劑的概念（氧化劑和還原劑）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。氧化劑和還原劑的概念，氧化劑和還原劑很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

判斷氧化劑和還原劑的口訣：升（化合價）失（電子）氧（氧化物 氧化反應） 降（化合價）得（電子）還（還原物 還原反應） 若說劑 正相反

氧化劑易于得到電子，具有氧化性。還原劑易于失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。

一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。

金屬元素的原子易于失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。

由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。

許多非金屬元素的原子易于得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。

擴展資料：

典型氧化劑：

典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）；

含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；

金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

典型還原劑：

活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．

活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4

某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

堿金屬單質：如Li，Na，K等

處于低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

處于低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH

參考資料來源：百度百科--氧化劑

參考資料來源：百度百科--還原劑

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。