干電池和堿性電池的區別（干電池）

大家好，我是小華，我來為大家解答以上問題。干電池和堿性電池的區別，干電池很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對), 負極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對) 兩個溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導線連接,這樣就構成了原電池. 那么電子就會從負極流向正極,你要問的就是為什么電子要定向流動.不知道你學過標準電極電勢的概念沒有,這個值是可以通過實驗測到的,由于單質鋅和鋅離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢比單質銅和銅離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢小是個負值(規定標準氫電極的電極電勢是0),而銅電極是個正值,所以當用導線將兩個電極連接起來時,由于兩個電極之間電勢差的存在,電子會從負極流向負極,而電流的方向是正極流向負極,與電子流動的方向相反,就像我們常說的水往低處流,就是由于高地勢與低地勢之間存在高度差(地勢差),是個自發的過程. 利用標準電極電勢還可以知道金屬的活潑性,電極電勢越小那么金屬單質的活潑性越強,我們在化學課上學過,金屬有個活動順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個表就是根據標準電極電勢的值來排列出來的,我們從這個表中可知在氫前的金屬單質可以將氫從溶液當中置換出來,剛才說過規定標準氫電極的電極電勢是0,所以在氫之前的金屬與其陽離子構成的氧化還原電對的標準電極電勢是小于0的,而在氫之后的金屬其標準電極電勢是大于0的. 。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。