相對原子質量的定義（相對原子質量）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。相對原子質量的定義，相對原子質量很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、相對原子量是指元素的平均原子質量與核素c(碳)12原子質量的1/12之比.　　由于原子的實際質量很小,如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩,例如一個氫原子的實際質量為1.674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科學記數法,意為10的-27次冪,下同),一個氧原子的質量為2.657x10(-26)千克.一個碳-12原子的質量為1.993x10(-26)千克.因此當我們計算一個水分子的質量是多少時,就會發現計算起來極不方便（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的）.若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了.因此國際上規定采用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系.國際上規定把一個碳-12原子的質量分為12等份,（碳原子有好幾種,其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子,加起來是12,所以把它稱為碳-12.當然還有其它如碳-14等,它含有8個中子和6個質子加起為14.國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標準時,其它原子的相對原子質量都接近整數,便于記憶和使用）.那每一份的質量就是：　　1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克.然后再把其它某種原子的實際質量與這個數相比后所得的結果,這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量. 如氧原子的相對原子質量求法為：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(約）,即氧原子的相對原子質量約為16,我們在計算時就采用16.這樣就要簡便得多.　　其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的.　　相對原子質量是有單位的,其單位為“1”,只不過常省略而已.　　相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子,即C-12）的質量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標準,其它原子的質量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質量.?　　該原子一個原子的實際質量（kg）?　　某原子的相對原子質量=　　一個碳-12原子實際質量的1/12（kg）?　　1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量,單位一般為g/mol.?　　一種原子（分子,離子）的摩爾質量在數值上等于其相對原子質量（式量）,但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時,才符合本規律.　　一種元素的摩爾質量是其各同位素的平均摩爾質量,通常等于該元素的平均相對原子質量.　　各種化學元素的相對原子質量：　　本表數據源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights),以C12=12為標準.?　　本表方括號內的原子質量為放射性元素的半衰期最長的同位素質量數.。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。