sf4的空間構型（sf4）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。sf4的空間構型，sf4很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、n=(6-4)/2=1，所以按照VESPR為AX5型分子有兩種可能，左邊斥力最大的孤對電子-S-F鍵（90°）有2條，而右邊有三條，所以左邊那種更穩定，即為變形四面體。

2、判斷SF4的分子結構：在SF4分子中，中心S原子的價電子對數為（6+1*4）/2=5，其中四對成鍵電子對，一對孤電子對。孤電子對的排布方式有兩種。兩種排布方式哪種更穩定，可根據三角雙錐中成鍵電子對和孤對電子對之間90度夾角的排斥作用數目來判定。

3、一對孤對電子對位于三角形平面上。由于孤電子對有較大的排斥作用，擠壓三角平面的鍵角使之小于120度，同時擠壓三角平面的鍵角使之小于120度，同時擠壓軸線方向的鍵角內彎，使之大于180度。

4、擴展資料：

5、四氟化硫是一種選擇性有機氟化劑，它的分子結構上S原子以sp3d雜化軌道形成σ鍵，分子形狀為變形四面體形，在常溫常壓下為無色帶有類似二氧化硫氣體的強烈刺激臭氣味的氣體，有毒，在空氣中不燃燒，不爆炸；在600℃時仍很穩定。

6、在空氣中強烈水解冒出白煙。遇到有水分的環境會引起類似氫氟酸的腐蝕。完全水解變成二氧化硫和氫氟酸，部分水解時，生成有毒的亞硫酰氟，但能被強堿溶液全部吸收變成無毒無害的鹽類；能溶于苯。

7、四氟化硫SF4是最有效的應用廣泛的選擇性有機氟化劑，它能將羰基和羥基選擇性地氟化，在精細化工，液晶材料和高端醫藥工業生產中具有無法取代的地位。

8、參考資料來源：搜狗百科——四氟化硫

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。