蓋斯是什么牌子（蓋斯）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。蓋斯是什么牌子，蓋斯很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

蓋斯定律　　

　　1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實（熱化學實驗數據）的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的（反應熱的總值相等）。”這叫作蓋斯定律。可以看出，蓋斯定律實際上是“內能和焓是狀態函數”這一結論的進一步體現。利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。

　　由于熱力學能(U)和焓(H)都是狀態函數，所以ΔU和ΔH只與體系的始、末狀態有關而與“歷程”無關。可見，對于恒容或恒壓化學反應來說，只要反應物和產物的狀態確定了，反應的熱效應Qv或Qp也就確定了，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等均對Qv或Qp數值沒有影響。

　　使用該定律要注意：

　　1、蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；

　　2、熱效應與參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的方式、溫度、壓力等因素均有關，這就要求涉及的各個反應式必須是嚴格完整的熱化學方程式。

　　3、各步反應均不做非體積功。

　　4、各個涉及的同一物質應具有相同的聚集狀態。

　　5、化學反應的反應熱(△H)只與反應體系的始態或終態有關,而與反應途徑無關。

　　例題、 求反應C（s）+ 1/2 O 2 （g）→CO（g）的反應熱（Δr H m ）

　　解：已知（I） C（s）+ O 2 （g）→CO2（g） Δr H m （I）= - 393

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。