原子晶體是共價晶體嗎（原子晶體）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。原子晶體是共價晶體嗎，原子晶體很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體叫原子晶體，如：金剛石、晶體硅、碳化硅、二氧化硅等。凡靠共價鍵結合而成的晶體統稱為原子晶體。例如金剛石晶體，是以一個碳原子為中心，通過共價鍵連接4個碳原子，形成正四面體的空間結構，每個碳環有6個碳原子組成，所有的C－C鍵鍵長為1.55×10-10米，鍵角為109°28′，鍵能也都相等，金剛石是典型的原子晶體，熔點高達3550℃，是自然界硬度最大的單質。原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶于一般的溶劑，多數原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優良的半導體材料[1]。原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成，單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC、B等。對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石、碳化硅、硅晶體的熔沸點依次降低。 且原子晶體的熔沸點一般要比分子晶體和離子晶體高。

分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如O2、CO2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同類型分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而升高，例如鹵素單質的熔、沸點按F2、Cl2、Br2、I2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按周期系同主族由上而下熔沸點升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子間，除存在范德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。在固態和熔融狀態時都不導電。 　　分子組成的物質，其溶解性遵守“相似相溶”原理，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性的有機溶劑，例如NH3、HCl極易溶于水，難溶于CCl4和苯；而Br2、I2難溶于水，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。根據此性質，可用CCl4、苯等溶劑將Br2和I2從它們的水溶液中萃取、分離出來。

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