強酸弱堿鹽的ph計算公式（強酸弱堿鹽）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。強酸弱堿鹽的ph計算公式，強酸弱堿鹽很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、學習目標：1．把握中和滴定的基本反應原理和基本操作2．了解酸式堿式滴定管 錐形瓶 等儀器的構造及使用方法3．會根據中和滴定測得的實驗數據進行結果的分析和計算處理重點難點：操作要點及誤差分析一、酸堿中和滴定的原理1．酸堿中和反應的實質酸電離出的H＋與堿電離出的OH－以等物質的量的關系生成H2O的反應，即H＋＋OH－=H2O。2．酸堿中和反應的定量關系計算關系： （CA表示氫離子濃度，CB表示氫氧根濃度）用A表示酸，用B表示堿， 、 分別表示酸與堿的體積。 3．酸堿中和滴定指示劑的選擇⑴強酸強堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。⑵強酸弱堿相互滴定時，由于生成的強酸弱堿鹽溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑。⑶強堿弱酸相互滴定時，則由于生成強堿弱酸鹽，溶液顯酸性，而應選用酚酞作指示劑。說明：①選擇的原則 指示劑的變色范圍要接近終點pH。②酚酞指示劑 酸滴定堿時，顏色由紅色剛好褪去變為淺紅色；堿滴定酸時，顏色由無色剛好變為淺紅色。③甲基橙指示劑 酸滴定堿時，顏色由黃色到紅色；堿滴定酸時，顏色由紅色到黃色。④石蕊指示劑 顏色變化不明顯，且變色范圍寬，一般不選用。⑷指示劑變色范圍 指示劑變色范圍（pH)顏色酸色堿色甲基橙3.1～4.4紅色黃色石蕊5.0～8.0紅色藍色酚酞8.2～10.0無色紅色二、滴定管的使用方法1．滴定管的構造、規格和分類

2、①分類滴定管是內徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下部帶有用于控制液體流量的玻璃活塞(酸式)或由橡膠管和玻璃球組成的閥(堿式)，活塞或閥的下面還有一段尖嘴玻璃管。滴定管上刻度的分布是，自上而下由小到大，“0”刻度(最小刻度值線)在上但未到最上端，最大刻度值線在下，但未到活塞或閥處，普通滴定管上刻度的最小分度是0.1mL。在滴定管上端標注著相宜使用溫度(一般為20℃)和有效容量(又叫規格)。②規格 普通滴定管的規格有25mL和50mL的，可估讀到0.01mL。③分類滴定管分為酸式滴定管(帶玻璃活塞)和堿式滴定管(帶有由橡皮管和玻璃球組成的閥)兩類。2．滴定管的用途滴定管主要用于精確的放出一定量的液體，或者說滴定管主要用于精確的測量一定體積的液體。酸式滴定管可用于酸性溶液、中性溶液或氧化性溶液體積的測量，但不能用于堿性溶液體積的測量；堿式滴定管可用于堿性溶液、中性溶液體積的測量，但不能用于酸性溶液和氧化性溶液體積的測量。3．滴定管的使用方法滴定管的使用方法一般要經過以下幾個主要步驟：⑴檢查酸式滴定管的活塞是否轉動靈活，堿式滴定管的橡皮管是否彈性良好。 只有活塞轉動靈活的酸式滴定管、橡皮管彈性良好的堿式滴定管，才能進行下一步的操作。⑵檢查酸式滴定管的活塞和堿式滴定管的閥是否漏水檢查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管內加水(對酸式滴定管要先關閉活塞)至液面在“0”刻度線四周，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察滴定管是否漏水。若不漏水，對酸式滴定管將活塞旋轉180°，對堿式滴定管松動其閥放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水，經兩次檢查都不漏水的滴定管是檢查合格的滴定管，只有不漏水的滴定管才能使用。⑶將滴定管用蒸餾水洗滌干凈 ⑷潤洗滴定管，從滴定管上口倒入約5mL待裝入的溶液，然后使滴定管緩慢傾斜并不斷轉動，使溶液潤濕全部滴定管內壁，最后將溶液從滴定管下部放入廢液容器中，再重復這樣的操作1次或2次。⑸確定滴定管內溶液的液面。向滴定管中注入溶液至“0”刻度以上2cm－3cm處，將滴定管用滴定管夾垂直固定在鐵架臺上，用快速放出液體法趕走滴定管尖嘴內的氣泡。最終使滴定管尖嘴部分布滿溶液，液面處于“0”刻度線以下而又距“0”刻度線較近的適當位置。堿式滴定管在排除氣泡時可將橡膠管彎曲，使尖嘴向上，用手擠捏玻璃球，堿液流出而趕走氣泡。⑹放出一定體積的溶液，以平視式觀察與滴定管內液體凹液面最低點相切的滴定管刻度線并做好記錄。用左手輕輕旋轉酸式滴定管的活塞(或松動堿式滴定管的閥)，使溶液慢慢逐滴流出。當溶液總流量恰好達到要求時，及時關閉酸式滴定管活塞(或停止松動堿式滴定管的閥)，并使滴定管尖嘴部分懸掛的液滴進入接收器內。再次以平視式觀察與滴定管內液體凹液面最低點相切的滴定管刻度線并做好記錄。用下液面刻度線值減去上液面刻度線值的方法，計算出放出的

3、</SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN></SPAN>

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。