高二有機化學方程式大全（高二有機化學方程式）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。高二有機化學方程式大全，高二有機化學方程式很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、1． 甲烷與氯氣光照

2、CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl （光照）

3、CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl （光照）

4、CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl （光照）

5、CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl （光照）

6、2． 實驗室制乙烯

7、CH3CH2OH CH2CH2 + H2O （濃硫酸，170℃）

8、3． 乙烯通入溴水

9、CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br

10、4． 乙烯在一定條件下與水加成

11、CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （催化劑）

12、5． 乙烯在一定條件下與氯化氫加成

13、CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl （催化劑）

14、6． 用乙烯制聚乙烯

15、nCH2=CH2 （CH2—CH2）n （催化劑）

16、7． 實驗室制乙炔

17、CaC2 + H2O CH≡CH↑ + Ca(OH)2↓

18、10. 乙炔使溴水褪色

19、CH≡CH + 2Br2 CHBr2—CHBr2

20、11． 乙炔與水加成

21、CH≡CH + H2O CH3CHO （催化劑）

22、12． 用乙炔通過兩步反應制聚氯乙烯

23、CH≡CH + HCl CH2=CHCl （催化劑）

24、nCH2=CHCl (CH2CHCl)n （催化劑）

25、13． 炔和氫氣加成

26、CH≡CH + H2 CH2=CH2 （催化劑）

27、CH2=CH2 + H2 CH3CH3 （催化劑）

28、14．苯的硝e79fa5e98193e78988e69d8331333330333039化

29、+ HONO3 + H2O (濃硫酸，50—60℃)

30、14． 苯的溴化

31、+ Br2 + HBr ( Fe )

32、15． 苯的磺化

33、+ HOSO3H + H2O (濃硫酸，70—80℃)

34、16． 苯與氫氣加成

35、+3H2 (催化劑，加熱)

36、17． 甲苯使高錳酸鉀溶液褪色

37、18． 烴燃燒通式

38、CXHY + (X+Y/4)O2 XCO2 + Y/2H2O （點燃）

39、19．1-溴丙烷發生消去反應

40、CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2 + HBr（ 氫氧化鈉醇溶液，加熱）

41、20．2-溴丙烷與NaOH的醇溶液共煮

42、CH3CHBrCH3 CH3CH=CH2 + HBr （ 氫氧化鈉醇溶液，加熱）

43、21． 金屬鎂投入木精中

44、2CH3OH + Mg (CH3O)2Mg + H2↑

45、22． 金屬鈉投入甘油中

46、CH2OHCHOHCH2OH + Na CH2NaCHNaCH2Na + 3/2H2↑

47、23． 乙醇作原料制氯乙烷

48、CH3CH2OH CH2=CH2 + H2O （濃硫酸，170℃） .

49、CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl （催化劑）

50、24．甲醇、乙醇與濃硫酸混合，加熱至140℃，可能有多種產物,

51、化學方程式分別為

52、2CH3OH CH3OCH3 + H2O （濃硫酸，140℃）

53、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O （濃硫酸，140℃）

54、CH3OH + CH3CH2OH CH3OCH2CH3 + H2O（濃硫酸，140℃）

55、25． 熱銅絲伸入乙醇溶液中，聞到刺激性氣味，用化學方程式說明原因。

56、2CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO （Cu，加熱）

57、26． 2-丙醇催化氧化

58、2CH3CHOHCH3 + O2 2 CH3CO?CH3 （Cu，加熱）

59、27． 2-甲基-2-丙醇分子間脫水

60、2(CH3)2COHCH3 (CH3)2COC(CH3)2 （濃硫酸，加熱）

61、28． 金屬鈉投入苯酚水溶液中

62、 2 + 2Na 2 + H2↑

63、充分反應后，再通入CO2

64、 + CO2 + H2O + NaHCO3

65、29． 檢驗苯酚的存在可用FeCl3試劑，現象為溶液變成紫色，或者用溴水試劑，現象為由白色沉淀生成，化學方程式為

66、+3 Br2 + 3HBr 。

67、30． 乙醛還原為乙醇

68、CH3CHO + H2 CH3CH2OH （催化劑，加熱）

69、31． 乙醛在催化劑存在條件下被空氣氧化

70、2CH3CHO + O2 2CH3COOH （催化劑，加熱）

71、32． 配制銀氨溶液（化學方程式、離子方程式）

72、AgNO3 + NH3?H2O AgOH↓ + NH4NO3

73、AgOH + 2NH3?H2O [Ag(NH3)2]OH + 2H2O

74、Ag++ 2NH3?H2O [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O

75、33． 制取氫氧化銅沉淀

76、CuSO4 + NaOH ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

77、34． 檢驗醛基的存在可用銀氨溶液試劑，現象為生成銀鏡，化學方程式

78、 為—CHO +2[Ag(NH3)2]OH —COONH4 + 3NH3 + 2Ag ↓+ H2O

79、離子方程式為—CHO +2[Ag(NH3)2]+ + OH- —COO- + NH4++3NH3+2Ag↓ + H2O

80、 或者用新制的氫氧化銅試劑，現象為紅色氧化亞銅，化學方程式為

81、—CHO + 2Cu(OH)2 —COOH + Cu2O↓ + 2H2O

82、35． 制電木（既酚醛樹脂）

83、 O

84、n + nH—C—H ———→ + nH2O

85、36． RCHO + H2 ——→ RCH2OH （催化劑，加熱）

86、37． RCOR + H2 ——→ RCHOHR （催化劑，加熱）

87、38． RCHO 發生銀鏡反應

88、RCHO +2[Ag(NH3)2]OH ——→ RCOONH4 + 3NH3 + 2Ag↓ + H2O

89、39． RCHO 發生紅色氧化亞銅反應

90、RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓ + 2H2O

91、40． CH3CH2Br + NaOH ———→ CH3CH2OH + NaBr (H2O)

92、41． 2nH2n+1OH + 2Na ———→ 2CnH2n+1ONa + H2↑

93、42． CH3CH2OH + HBr ———→ CH3CH2Br + H2O (濃硫酸，加熱)

94、43． 苯甲酸與氫氧化銅反應

95、2 + Cu(OH)2 ————→（ ）2Cu + 2H2O

96、44． 草酸與金屬鉀反應

97、HOOC—COOH + 2K KOOC—COOK + H2

98、45． 醋酸與生石灰混合

99、CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O

100、46． 蟻酸與小蘇打溶液混合

101、HCOOH + NaHCO?3 HCOONa + H2O + CO2↑

102、47． CH3COOH + CH3CH2OH ——→ CH3COOCH2CH3 + H2O （濃硫酸，加熱）

103、48．CH2=CH-COOH +CH3CHCH3 →CH2=CH-COOCH(CH3)2 +H2O（濃硫酸,加熱）

104、49．C17H35COOC2H5 + H2O ———→C17H35COOH + C2H5OH （NaOH，加熱）

105、50．COOCH2

106、 + 2 H2O ———→HOOCCOOH + HOCH2CH2OH

107、COOCH2 (NaOH,加熱)

108、51．CH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O ———→2CH3COOH + HOCH2CH2OH

109、 52．CH3CH2OOCCOO CH2CH3 + 2H2O ———→HOOCCOOH + CH3CH2OH

110、53．C6H5COOCH3 + H2O ———→ C6H5COOH + CH3OH （NaOH,加熱）

111、54．硝酸甘油酯的水解

112、 CH2OHCHOHCH2OH + 3HONO2 CH2ONO2CHONO2CH2ONO2 + 3H2O

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。