阿伏加德羅定律及其推論（阿伏加德羅定律）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。阿伏加德羅定律及其推論，阿伏加德羅定律很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、阿伏加德羅定律

2、1805年，蓋·呂薩克（Joseph 1ouis Gay-Lussac）在用定量的方法研究氣體反應體積間的關系時，發現了氣體定律：當壓強不變時，反應前的氣體跟反應后生成的氣體體積間互成簡單的整數比。

3、 這一定律的發現，引起了當時許多科學家的注意。貝采里烏斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一個假設：在同溫同壓時，同體積的任何氣體都含有相同數目的原子。由此可知，如果在同溫同壓時，把某氣體的質量與同體積的氫氣的質量相比較，便可以求出該氣體的相對原子質量。但是，有一系列的矛盾是這種假設所不能解釋的。例如，在研究氫氣和氯氣的反應時，假設同體積的氣體中含有相同數目的原子，那么，1體積的氫氣和1體積的氯氣絕不可能生成多于1體積的氯化氫。但是，在實驗中卻得到了2體積的氯化氫。在研究其他反應時，也出現了類似的矛盾。

4、 為了解決上述矛盾，1811年，意大利物理學家阿伏加德羅（Amedeo Avogadro）在化學中引入了分子概念，提出了阿伏加德羅假說，即同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

5、 根據這個觀點，阿伏加德羅完善地解釋了蓋·呂薩克的氣體反應定律。例如，1體積的氫氣和1體積的氯氣化合，之所以生成了2體積的氯化氫，是由于1個氫分子是由2個氫原子構成的，1個氯分子是由2個氯原子構成的，它們相互化合就生成2體積的氯化氫。

6、 阿伏加德羅假說不僅圓滿地解釋了蓋·呂薩克的實驗結果，還確定了氣體分子含有的原子數目，開辟了一條確定相對分子質量和相對原子質量的新途徑。但是，這個假說在當時并沒有得到公認。當時，化學界的權威道爾頓（John Dalton）和貝采里烏斯反對阿伏加德羅假說，他們認為由相同原子組成分子是絕不可能的。

7、 在19世紀60年代，由于意大利化學家康尼查羅（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德羅假說才得到了公認。現在，阿伏加德羅假說已經被物理學和化學中的許多事實所證實，公認為一條定律了。

8、 利用阿伏加德羅定律，我們可以做出下面的幾個重要的推論：

9、 （1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比。

10、 （2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比。

11、 （3）同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質量的反比。

12、 （4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比。

13、 （5）恒溫恒容下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。

14、人民教育出版社

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。