非金屬性強弱的判斷依據元素周期表（非金屬性）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。非金屬性強弱的判斷依據元素周期表，非金屬性很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

非金屬性是指元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱

非金屬元素非金屬性強弱：

F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

非金屬性的比較規律：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。

值得注意的是：氟元素沒有正價態，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。

6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。

7、由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。