氣體溶解度怎么理解（氣體溶解度知識點）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。氣體溶解度怎么理解，氣體溶解度知識點很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、會啊

2、亨利定律

3、在一定溫度下，氣體在液體中的飽和濃度與液面上該氣體的平衡分壓成正比。它是英國的w.亨利于1803年在實驗基礎上發現的經驗規律。實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比：

4、pb＝kxb

5、式中pb是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xb是溶質的物質的量分數；

6、k為亨利常數，其值與溫度、壓力以及溶質和溶劑的本性有關。由于在稀薄溶液中各種濃度成正比，所以上式中的xb還可以是mb（質量摩爾濃度）或cb（物質的量濃度）等，此時的k值將隨之變化。

7、只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xb（或mb、cb等）應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶于同一個液體中，亨利定律可分別適用于其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀,亨利定律愈準確，在xb→0時溶質能嚴格服從定律。

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。