鐵與硫酸反應的方程式和離子方程式（鐵與硫酸反應）

大家好，我是小夏，我來為大家解答以上問題。鐵與硫酸反應的方程式和離子方程式，鐵與硫酸反應很多人還不知道，現在讓我們一起來看看吧！

1、稀硫酸和濃硫酸不

2、鐵和稀硫酸的反應，

3、Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑

4、鐵和濃硫酸在常溫下的鈍化，

5、但是鐵和濃硫酸在加熱情況下就會反應了，現象和鐵的量，硫酸的量有關，即

6、2Fe+6H2SO4(濃)=(加熱)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

7、這一步的現象是鐵逐漸溶解，生成無色有刺激性氣味的氣體，溶液變為黃色

8、如果鐵消耗完了，反應也就到此為止了，但如果鐵有剩余的話，此時溶液中有硫酸鐵，稀硫酸（由于變稀后不和鐵發生上述反應了）。Fe具還原性，Fe3+,H+都有氧化性，但Fe3+的氧化性比H+還強，所以此時會發生如下反應：

9、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

10、現象為鐵繼續溶解，溶液顏色變淺（如果鐵是大過量的話會到淺綠色，如果不是的話有Fe3+剩余就還是顯黃色）

11、這時候，如果鐵在反應過程中消耗完了，反應就結束了。但如果此時還有鐵剩余！鐵就會和稀硫酸反應出H2和FeSO4。方程式和最上邊的一樣。現象是鐵繼續溶解，溶液仍為淺綠色

本文到此講解完畢了，希望對大家有幫助。