比熱容單位（比熱）

大家好,小霞來為大家解答以上的問題。比熱容單位，比熱這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、比熱是比熱容，是指沒有相變化和化學變化時，1kg均相物質溫度升高1K所需的熱量。

2、利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。

3、而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。

4、在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。

5、通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。

6、意義：同一物質的比熱一般不隨質量、形狀的變化而變化。

7、如一杯水與一桶水，它們的比熱相同，即比熱容為強度性質。

8、對同一物質，比熱值與物態有關，同一物質在同一狀態下的比熱是一定的（忽略溫度對比熱的影響），但在不同的狀態時，比熱是不相同的。

9、例如水的比熱與冰的比熱不同。

10、在溫度改變時，比熱容也有很小的變化，但一般情況下可以忽略。

11、比熱容表中所給的比熱數值是這些物質在常溫下的平均值。

12、比熱(0specificheat)是比熱容的簡稱。

13、　　單位質量的某種物質，溫度降低1℃或升高1℃所吸收或放出的熱量，叫做這種物質的比熱容。

14、　　更嚴格的定義，參見詞條比熱容。

15、　　燃氣的比熱可以分為定壓比熱和定容比熱。

16、保持燃氣的容積不變的吸熱（或放熱）過程時的比熱為定容比熱，保持燃氣壓力不變時的吸熱（或放熱）過程時的比熱為定壓比熱。

17、　　單位　　比熱的單位是復合單位。

18、　　在國際單位制中，能量、功、熱量的單位統一用焦耳，溫度的單位是開爾文，因此比熱容的單位為J/(kg·K)。

19、　　常用單位：kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。

20、Q=cm△tQ吸=cm(t-t。

21、)[t是指末溫，t。

22、是指初溫]Q放=cm(t。

23、-t)相應的，比熱容就為c=Q吸/m(t-t。

24、)c=Q放/m(t。

25、-t)單位質量的某種物質溫度升高1℃吸收的熱量（或降低1℃釋放的熱量）叫做這種物質的比熱容，簡稱：比熱，用字母“c”表示。

26、比熱是一個復合單位，是由質量、溫度、熱量的單位組合而成的。

27、在國際單位制中，比熱的單位是焦耳/（千克·攝氏度）讀作焦每千克攝氏度比熱也叫比熱容。

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