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    業界問答:高一化學方程式的詳細的歸納

    導讀   高一的化學想要學好,學習好化學的方程式是不可避免的,下面是小編給大家帶來的有關于高一的化學方程式介紹,希望能夠幫

      高一的化學想要學好,學習好化學的方程式是不可避免的,下面是小編給大家帶來的有關于高一的化學方程式介紹,希望能夠幫助到大家。

      高一化學方程式的詳細介紹***一***

      1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式:

      2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

      CuSO4+2NaOH=Cu***OH*** 2↓+ Na2SO4 ***先冒氣泡再藍色沉淀***

      2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式:

      2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

      3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式:

      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

      Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

      4、金屬鈉放在空氣的氧化:

      4Na+O2=2Na2O ***銀白色變暗***

      5、金屬鈉在空氣燃燒:

      2Na+O2=Na2O2 Δ ***生成淡黃色粉末***

      6、過氧化鈉在空氣中變質:

      2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

      2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

      7、過氧化鈉與酸反應:

      2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

      8、氧化鈉在空氣中變質:

      Na2O+H2O=2NaOH

      Na2O+CO2=Na2CO3

      9、氧化鈉與酸反應:

      Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

      10、氧化鈉在空氣中燃燒:

      2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

      11、氯氣與鐵的反應方程式:

      2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 ***紅棕色的煙***

      12、氯氣與銅的反應方程式:

      Cu+Cl2=CuCl2 點燃 ***棕黃色的煙***

      13、氯氣與氫氣的反應方程式:

      Cl2+H2=2HCl 點燃 ***蒼白色火焰,生成白霧***

      14、氯氣與鈉單質的反應方程式:

      2Na+Cl2=2NaCl 點燃 ***淡黃色的煙***

      15、工業制漂白粉:

      2Cl2+2Ca***OH*** 2=CaCl2+Ca***ClO*** 2+2H2O ***為Ca***OH*** 2石灰乳***

      16、氯氣與水的方程式:

      Cl2+H2O=HCl+HClO

      17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液:

      Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

      18、次氯酸鈉在空氣中變質:

      2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

      NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

      19、漂白粉在空氣中變質:

      Ca***ClO*** 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

      20、 次氯酸見光分解:

      2HClO=2HCl+O2↑ 光照

      21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體:

      FeCl3+3H2O=Fe***OH*** 3 ***膠體***+3HCl Δ

      22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式:

      Na2CO3+2HCl***過***=2NaCl+CO2↑+H2O

      Na2CO3+HCl***少***=NaHCO3+NaCl

      23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式:

      NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

      24、碳酸氫鈉與堿反應方程式:

      NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

      NaHCO3+Ca***OH*** 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

      25、碳酸氫鈉受熱易分解:

      2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

      26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:

      Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

      27、渾濁石灰水變澄清:

      CO2+CaCO3+H2O=Ca***HCO3*** 2

      28、碳酸氫鈣受熱分解:

      Ca***HCO3*** 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ

      29、氫氧化亞鐵在空氣中變質:

      4Fe***OH*** 2+O2+2H2O=4Fe***OH*** 3***由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀***

      30、保存氯化亞鐵溶液:

      2FeCl3+Fe=3FeCl2

      2Fe3++Fe=3Fe2+

      31、制造印刷線路板:

      2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

      2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

      32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

      2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

      33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫

      34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

      Ag++Cl-= AgCl↓

      35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu

      Zn+Fe2+= Zn2++Fe

      高一化學方程式的詳細介紹***二***

      36、溶洞的形成:

      CO2+CaCO3+H2O=Ca***HCO3***2

      Ca***HCO3***2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ

      37、NaHCO3+BaCl2 ?不反應 ***一般情況下,強酸才能制弱酸***

      38、工業上制取水煤氣:

      C+H2O***g***=CO+H2 高溫

      39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮:

      N2+O22NO 放電 ***NO無色、難溶于水***

      40、工業上制備氨氣:

      N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑

      41、一氧化氮在常溫下被氧化:

      2NO+O2=2NO2***NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水***

      42、工業上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

      3NO2+H2O=2HNO3+NO

      43、氨溶解于水:

      NH3+H2ONH3·H2O***一水合氨、弱堿性、能使酚酞溶液變紅***

      44、一水合氨的電離:

      NH3·H2ONH4++OH-

      45、氨與鹽酸的反應:

      NH3+HCl=NH4Cl

      46、工業上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式:

      4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑

      47、碳酸氫銨受熱分解:

      NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ ***密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下***

      48、氯化銨受熱分解:

      NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ

      49、銨態氮肥不能與堿***如草木灰***混合施用:

      NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ

      50、實驗室制氨氣:

      2NH4Cl+Ca***OH***2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ***向上排空氣法收集、濕潤的紅色石蕊試紙***

      51、硝酸受熱分解:

      4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 ***應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處***

      52、銅與硝酸的反應:

      Cu +4HNO3***濃*** =Cu***NO3***2+2NO2↑+2H2O ***遇濃硝酸生成二氧化氮***

      3Cu+8HNO3***稀*** =3Cu***NO3***2+2NO↑+4H2O ***遇稀硝酸生成一氧化氮***

      53、濃硝酸與木炭的反應:

      4HNO3***濃***+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ

      54、硫單質鐵的反應:

      Fe+S=FeS Δ

      ***硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體,不溶水、微溶酒精、易溶CS2***

      55、硫單質與氧氣的反應:

      S+O2=SO2 點燃

      ***硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水***

      56、硫粉遇堿發生歧化反應:

      3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ

      57、黑火藥爆炸的化學方程式:

      S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

      58、二氧化硫被氧氣氧化:

      2SO2+O22SO3 催化劑 Δ

      59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應:

      SO2+2H2S=3S↓+2H2O ***H2S臭雞蛋氣味***

      60、濃硫酸與銅加熱發生反應:

      2H2SO4***濃***+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ

      61、濃硫酸與木炭加熱發生反應:

      2H2SO4***濃***+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ

      62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁:

      SO2+Ca***OH***2=CaSO3↓+H2O

      63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應:

      SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

      64、酸雨的形成:

      2SO2+O22SO3 粉塵等催化

      SO3+H2O=H2SO4

      SO2+H2OH2SO3

      2H2SO3+O2=2H2SO4

      高一化學方程式的詳細介紹***三***

      65、海水提鎂第一步:

      Mg+2H+=Mg2++H2↑ ***鹽酸、稀硫酸***

      66、鎂與氮氣的反應:

      3Mg+N2=Mg3N2 點燃

      67、鎂與二氧化碳反應:

      2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 ***鎂著火不能用二氧化碳撲滅***

      68、海水提溴單質:

      2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

      69、半導體硅與氧氣的反應:

      Si+O2=SiO2 Δ***自然界沒有游離態的硅***

      70、工業上制粗硅:

      SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 ***光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2***

      71、硅與氟氣的反應:

      Si+2F2=SiF4

      72、硅與氫氟酸的反應:

      Si+4HF=SiF4+2H2

      73、制作黏合劑:

      Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

      74、玻璃與燒堿反應:

      SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ***Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃***

      75、二氧化硅與堿性氧化物的反應:

      SiO2+CaO=CaSiO3 高溫

      76、刻蝕玻璃:

      SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

      77、工業制玻璃:

      CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫

      Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫

      78、金屬鋁在氧氣中燃燒:

      4Al+3O2=2Al2O3 點燃

      79、鋁熱反應:

      2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫

      ***鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑,用于焊接鋼軌***

      80、金屬鋁與酸的反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

      81、金屬鋁與堿的反應:

      2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al***OH***4]+3H2↑ ***四羥基合鋁酸鈉***

      82、實驗室制氫氧化鋁:

      AlCl3+3NH3·H2O=Al***OH***3↓+3NH4Cl***白色沉淀***

      83、氫氧化鋁溶于強酸中:

      Al***OH***3+3H+=Al3++3H2O

      84、氫氧化鋁溶于強堿中:

      Al***OH***3+OH-=[Al***OH***4]- ***四羥基合鋁酸根離子***

      85、氧化鋁溶于強酸:

      Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ***氧化鋁為兩性氧化物***

      86、氧化鋁溶于強堿:

      Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al***OH***4]-

      87、堿式碳酸銅的制取:

      2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2***OH***2CO3 ***綠色***

      88、銅與氧氣的反應:

      Cu+O2=2CuO Δ

      89、銅與硫粉的反應:

      2Cu+S=Cu2S Δ

      90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 ***黑色物質變為紅色物質***

      91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ ***藍色晶體變為白色粉末***

      92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應:

      Al3++3OH-=Al***OH***3↓

      93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應:

      Al3++4OH-=[Al***OH***4]-

      94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應:

      [Al***OH***4]-+H+=H2O+Al***OH***3↓

      95、實驗室制取氯氣:

      4HCl***濃***+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ ***黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大***

      96、實驗室制取二氧化碳:

      CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ***無色無味、密度比空氣大,溶于水***

      高一化學的學習指導

      第一章。第一節是初中向高中的過渡,比較簡單。第二節《化學計量在實驗中的應用》是本章的重點,也是整個高中階段計算部分的基礎,是孩子自從初三學習化學以來最難的部分,有太多的同學敗在此節,從此一蹶不振,覺得高中化學難于上青天。如果這節沒有學通,以后的計算題就都沒戲了。而學好這節的關鍵是“五個概念”“四個公式”的理解、記憶和熟練應用,總結為:n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。

      第二章。第一節講的是物質分類,比較簡單。第二節《離子反應》和第三節《氧化還原反應》是第三、四章的基礎,如果學不透徹,那么在第三、四章就開始聽天書了,心理上也就開始傾向選擇學文科了。那么如何解決呢?第二節,書寫離子方程式的關鍵是“拆”,什么拆呢?強酸、強堿、可溶性鹽。強酸都有哪些?小眼劉和高氯溴碘***硝酸、鹽酸、硫酸、高氯酸、氫溴酸、氫碘酸***。強堿又有哪些?鉀鈣鈉鋇***氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇***。其余的都不拆。有哪些特殊嗎?有,濃硫酸不拆,石灰乳不拆。第三節,記住口訣:升失氧化還原劑,降得還原氧化劑。理解:化合價升高→失電子→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物→做還原劑,想象你是還原劑,姚明是氧化劑,也就是說化合價低的是還原劑,化合價高的是氧化劑。這些關鍵點,你不但要知道是什么意思,還要背得滾瓜爛熟,做夢都不能忘記。

      第三、四章。所謂“得方程式者得天下”,這兩章的方程式如果像初三一樣去死記硬背,你會永遠背不會。應該怎么做呢?1.結合老師做過的實驗、講過的知識點。2.分類總結。比如鋁的兩性,大家可以這么記憶:鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和酸反應全部生成鋁離子,和堿反應則全部生成偏鋁酸根。這樣你就一下記住六個方程式。3.學會正確的配平方法。對于氧化還原反應的配平,不能單純的只用原子守恒,而是按照這樣的順序:電子守恒→電荷守恒→原子守恒。做到這三點,你會事半功倍。

      了解這本書的重點之后,小編帶領同學們了解相應的學習方法。

      第一,認真聽講。以往有同學上課不聽講,課下看參考書自學。這種學習方法不適合高中化學,事實上,知識不是只看結論就有效的,要加上老師形象生動的舉例和恰到好處的引導,你才能感受到它的來龍去脈,也才能理解它的用法。

      第二,重視理解記憶。比如,不僅要記住“升失氧化還原劑,降得還原氧化劑”這14個字,更要明白他們表示的含義和應用方法。

      第三,重視練習。通過練習,可以強化對知識點的理解和記憶,可以更好的對知識進行應用。

      第四,總結反思。我給學生分析試卷時經常能發現,錯題都是同一個類型,也就是說如果當初他把錯過的題目分析透徹,以后就不會再錯了。所以同學們面對錯題,要善于總結,舉一反三,以免在相同的問題上栽跟頭。


    以上就是高一化學方程式的詳細的歸納的推薦,相信通過高一化學方程式的詳細的歸納這篇文章能幫到你,也歡迎對游戲很感興趣小伙伴們一起來探討。

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