pv c自粘地板怎么清潔（pv nrt）

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1、pv=nrt-概述克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。

2、所有氣體r值均相同。

3、如果壓強、溫度和體積都采用國際單位（si），r=8.314帕·米3/摩爾·k。

4、如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。

5、因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等于物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：pv=m/mrt……②和pm=ρrt……③以a、b兩種氣體來進行討論。

6、（1）在相同t、p、v時：根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。

7、若ma=mb則ma=mb。

8、（2）在相同t·p時：體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。

9、（3）在相同t·v時：摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。

10、pv=nrt-相關阿佛加德羅定律推論一、阿佛加德羅定律推論我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關系得到以下有用的推論：(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2②ρ1:ρ2＝m1:m2③同質量時:v1:v2=m2:m1(2)同溫同體積時:④p1:p2=n1:n2=n1:n2⑤同質量時:p1:p2=m2:m1(3)同溫同壓同體積時:⑥ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。

11、推理過程簡述如下：(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。

12、(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。

13、其余推導同(1)。

14、(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。

15、當然這些結論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。

16、二、相對密度在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。

17、注意：①.d稱為氣體1相對于氣體2的相對密度，沒有單位。

18、如氧氣對氫氣的密度為16。

19、②.若同時體積也相同，則還等于質量之比，即d=m1:m2。

20、理想氣體狀態方程（也稱理想氣體定律、克拉佩龍方程）是描述理想氣體在處于平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關系的狀態方程。

21、它建立在波義耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。

22、pV=nRT(克拉伯龍方程[1]）　　p為氣體壓強，單位Pa。

23、V為氣體體積，單位m3。

24、n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單理想氣體狀態方程位K。

25、　　R為比例系數，數值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K）　　在摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

26、　　如果采用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量　　用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）。

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