酸堿鹽水溶液使用后經自來水稀釋后（酸堿鹽）

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1、酸：在水分子的作用下產生的陽離子全部有且全部是H+的是酸比如HClH2SO4在電離后會產生H+CL-陽離子是H+所以他是酸堿：在水分子的作用下產生的陰離子是OH-或產生的陽離子是NH4+的是堿比如NaOH,NH3.H2O鹽：能電離出酸根離子和金屬陽離子比如CaCO3NaCL等酸堿鹽 酸的性質： 酸+堿=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水） 酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應 反應類型復分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽） 但是碳酸不穩定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了 酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應類型：置換 例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣） 酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應類型：復分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水） 堿的性質： 堿+酸-（見酸的性質） 堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：Ca(OH)2(堿）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿） 堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型：？？ 例：Ca(OH)2(堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水） 此反應用于鑒別CO2 鹽的性質： 鹽+酸-（見酸的性質） 鹽+堿-（見堿的性質） 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽） 這是一個雙沉淀的反應，當然只有一個沉淀也是可以的 鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應類型：復分解 例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）酸堿鹽的定義 酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸） 堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水） 鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨） 氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。

2、 金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。

3、 金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為堿。

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