二氧化碳的性質優秀教學設計（二氧化碳的性質）

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1、二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶于水和烴類等多數有機溶劑。

2、2、二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。

3、3、二氧化碳是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

4、4、二氧化碳可以溶于水并和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

5、5、一定條件下，二氧化碳能與堿性氧化物反應生成相應的鹽。

6、6、向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀（此反應常用于檢驗二氧化碳）。

7、擴展資料：高純二氧化碳主要用于電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配制其它特種混臺氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

8、?固態二氧化碳廣泛用于冷藏奶制品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

9、氣態二氧化碳用于碳化軟飲料、水處理工藝的pH控制、化學加工、食品保存、化學和食品加工過程的惰性保護、焊接氣體、植物生長刺激劑，在鑄造中用于硬化模和芯子及用于氣動器件，還應用于殺菌氣的稀釋劑。

10、液體二氧化碳用作致冷劑，飛機、導彈和電子部件的低溫試驗，提高油井采收率，橡膠磨光以及控制化學反應，也可用作滅火劑。

11、參考資料來源：百度百科－二氧化碳二氧化碳的性質：包括物理性質和化學性質如下 物理性質： 通常情況下，它是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。

12、 化學性質：一般情況下，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒， 2、能與水反應生成碳酸，化學方程式為 CO2+H2O=H2CO3 3、與可溶性的堿反應生成鹽和水。

13、化學方程式如;Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 4、與碳在高溫時能生成CO。

14、 方程式：CO2 + C= 高溫= 2CO無色無味密度比空氣大，能溶于水。

15、本身不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸，與堿反應生成鹽和水。

16、與碳在高溫時能生成CO。

17、二氧化碳常溫下是一種無色無味、不助燃、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶于水，與水反應生成碳酸。

18、固態二氧化碳壓縮后俗稱為干冰。

19、工業上可由碳酸鈣強熱下分解制取。

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