電化學反應

大家好,小霞來為大家解答以上的問題。電化學反應這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、電化學的方程式分為原電池和電解池的兩類原電池是將化學能轉化為電能分為正負極負極失電子,正極得電子例如鋅銅原電池在稀硫酸的燒杯里就有負極:Zn-2e=Zn2+(氧化反應）正極：2H*+2e=H2!正負級多看金屬的活潑性但也有是要看與液體的反應程度例如鋁鎂在氫氧化鈉的情況下是鋁作負極鎂作正極而電解池則分為陰陽級它是將電能轉化為化學能的一個過程陽級失電子。

2、陰級得電子例如氯化銅溶液的電解陽極：2Cl`-2e=Cl2!(氧化反應）陰極：Cu2*+2e=Cu(還原反應）至于電解池也要看各個元素的放電能力大小在某種意義上說（方便記憶）在多池存在的情況下（針對同一元素）可以將原電池的負極和電解池的陰級看作為互逆的兩個過程。

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