電極電位如何測量（電極電位）

大家好,小霞來為大家解答以上的問題。電極電位如何測量，電極電位這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、金屬浸于電解質溶液中，顯示出電的效應，即金屬的表面與溶液間產生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。

2、標準電極電位是以標準氫原子作為參比電極，即氫的標準電極電位值定為0，與氫標準電極比較，電位較高的為正，電位較低者為負。

3、如氫的標準電極電位H2←→H+為0.000V，鋅標準電極電位Zn←→Zn2+為-0.762V,銅的標準電極電位Cu←→Cu2+為+0.337V。

4、金屬浸在只含有該金屬鹽的電解溶液中，達到平衡時所具有的電極電位，叫做該金屬的平衡電極電位。

5、當溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L（即活度為1）時測得的平衡電位，叫做標準電極電位。

6、處于熱力學平衡狀態的電極體系（可逆電極），由于氧化反應和還原反應速度相等，電荷交換和物質交換都處于動態平衡之中，因而凈反應速度為零，電極上沒有電流流過，即外電流等于零。

7、這時的電極電位就是平衡電極電位。

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