等效平衡經典例題（等效平衡）

大家好,小霞來為大家解答以上的問題。等效平衡經典例題，等效平衡這個很多人還不知道,現在讓我們一起來看看吧！

1、--這個你最好請你化學老師講一下，有不同的情況的①在恒溫、恒壓下，對于象2X(g)＋Y(g)=2Z(g)這種類型(反應前后氣體的體積數不等)的平衡反應，只要能使各物質的初始物質的量分別相等，就可以建立相同平衡。

2、兩個平衡的所有對應平衡量(包括正逆反應速率、各組分的物質的量分數、物質的量濃度、氣體體積分數、質量分數等)完全相等。

3、而對于X(g)＋Y(g)=2Z(g)這種類型(反應前后氣體的體積數相等)的平衡反應，只要能使各物質初始物質的量之比相等就可以建立相似平衡。

4、即兩平衡的關系是相似關系。

5、兩平衡中各組分的物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中的正逆反應速率、各組分平衡時的物質的量及物質的量濃度等對應成比例。

6、　　②在恒溫、恒容下，只要使各物質初始濃度相等即可建立相似平衡。

7、即兩平衡的關系是相似關系。

8、兩平衡中的正、逆反應速率、各組分平衡時的物質的量濃度、物質的量分數、氣體體積分數、質量分數、各反應物的轉化率等對應相等；而兩平衡中各組分平衡時的物質的量等對應成比例。

9、　等效平衡的外延是它的分類，即不同類型的等效平衡以及其前提條件，這在具體的解題過程中有更廣泛的應用。

10、等效平衡可分為三種類型：　　（1）等溫等容下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料相當。

11、例如，在恒溫恒容的兩個相同容器中，分別投入1molN2、3molH2與2molNH3，平衡時兩容器中NH3的質量分數相等。

12、　　（2）等溫等壓下，建立等效平衡的條件是：反應物的投料比相等。

13、例如，在恒溫恒壓條件下的兩個容器中，分別投入2.5molN2、5molH2與5molN2、10molH2，平衡時兩容器中NH3的質量分數相等。

14、　　（3）對于反應前后氣體體積數不變的可逆反應，無論是等溫等容還是等溫等壓，只要按相同比例加入反應物和生成物，達平衡后與原平衡等效。

15、一、概念在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態時，任何相同組分的含量（體積分數、物質的量分數等）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡（包括“相同的平衡狀態”）。

16、概念的理解：（1）外界條件相同：通常可以是①恒溫、恒容，②恒溫、恒壓。

17、（2）“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態”不同：“完全相同的平衡狀態”是指在達到平衡狀態時，任何組分的物質的量分數（或體積分數）對應相等，并且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。

18、而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數（或體積分數）對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。

19、（3）平衡狀態只與始態有關，而與途徑無關，（如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態。

20、二、等效平衡的分類在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：I類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積發生變化的反應來說（即△V≠0的體系）：等價轉化后，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態相同。

21、II類：恒溫恒容下對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△V=0的體系）：等價轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。

22、III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效。

23、解題的關鍵，讀題時注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應的方法求解。

24、我們常采用“等價轉換”的方法，分析和解決等效平衡問題。

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